问题详情:
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污
泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下:
已知:①硫*浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下,部分阳离子以*氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫*配制480 mL 2 mol·L-1的硫*,需量取浓硫*_______mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需____________________________。
(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O,写出此反应的离子方程式:
___________________________________________。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱*,既可以除去某些杂质离子,同时又可以将Cr2O转化为__________(填微粒的化学式)
(4)*离子交换树脂的反应原理为:Mn+ + n NaR = MRn + n Na+,则利用*离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。
(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式_________________________________________。
(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一,为了测定某废水中SCN-浓度,可用标准AgNO3溶液滴定待测液,已知:
银盐*质 | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜* | 白 | 黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 1.2×10-16 | 3.5×10-11 | 1.0×10-12 |
滴定时可选为滴定指示剂的是____(选填编号),滴定终点现象是________________________。
A.NaCl B.K2CrO4 C.KI D.NaCN
【回答】
(14分)(1)54(54.3不给分) (2分)
500ml容量瓶、胶头滴管(共2分,各1分,备注:容量瓶必须注明规格)
(2)2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O+8H+(2分)
(3)CrO(1分) (4)Mg2+、Ca2+(2分)
(5)2CrO+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+SO +2OH-(2分)
(6)B(1分)
当滴入最后一滴标准液时,沉淀由白*变为红*,且半分钟内沉淀颜*不再改变(2分)
知识点:物质的分离 提纯和检验
题型:实验,探究题