问题详情:
已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb―2e―+SO42-=PbSO4,
正极:PbO2+2 e―+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl―制得Cl2 22.4L(标况)时,电池内消耗的硫*的量至少是 ( )
A. 0.5 mol B. 5 mol C. 196g D. 98g
【回答】
C
知识点:电化学 胶体
题型:选择题
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已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb―2e―+SO42-=PbSO4,
正极:PbO2+2 e―+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl―制得Cl2 22.4L(标况)时,电池内消耗的硫*的量至少是 ( )
A. 0.5 mol B. 5 mol C. 196g D. 98g
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C
知识点:电化学 胶体
题型:选择题