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海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义.
(1)工业上制取*气的化学方程式为 ,*碱工业主要以食盐为原料.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列*作,正确的*作顺序是 .
①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐*;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液.
a.②⑤④①③ b.①④②⑤③ c.④②⑤③① d.⑤②④①③
(2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴,可选用的试剂是 ,所用主要仪器的名称是 .
(3)步骤Ⅰ反应的离子方程式 .
(4)海水提溴蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因 .
(5)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可选用 溶液进行洗涤除去.如直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,你 (选填“同意”,“不同意”)该说法,理由是 .
【回答】
(1)2NaCl+2H2O==2NaOH+2H2+2Cl2 ad
(2) CCl4(或苯,汽油,三者选一,或者其他合理*即可)
分液漏斗
(3) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(4)温度过高,大量水蒸气排出,溴气中水增加;
温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低。
MgCl2或者Mg(NO3)2 不同意, MgO熔点高,熔融时耗能大
知识点:物质的分离 提纯和检验
题型:综合题