问题详情:
次**(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原*,回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强*,写出其电离方程式:_____________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中,*元素的化合价为_____________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1,则氧化产物为______(填化学式)。
③NaH2PO2是正盐还是*式盐?________________,其溶液显_________(填弱**、中*、或者弱碱*)。
(3)H3PO2的工业制法是:将白*(P4)与*氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与硫*反应,写出白*与*氧化钡溶液反应的化学方程式_________________。
(4)H3PO2也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和*膜分别只允许阳离子、*离子通过):
①写出阳极的电极反应式_______________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因_________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫*用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是___________杂质。该杂质产生的原因是________________________________。
【回答】
【*】H3PO2H2PO2-+H++1H3PO4正盐弱碱*2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑2H2O-4e-=O2↑+4H+阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO2-穿过*膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2H3PO4H2PO2-或H3PO2被氧化
①阳极室发生氧化反应,电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+;
②由于阳极室OH-放电,造成H+浓度增大,通过阳膜进入产品室,而原料室中的H2PO2-通过*膜进入产品室,二者反应生成H3PO2;
③阳极室的稀硫*用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,由于氧气可以将H3PO2氧化为H3PO4,从而导致产品中混有H3PO4。
知识点:电化学 胶体
题型:填空题