问题详情:
某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度的起始浓度都为零,反应物A的浓度(mol・L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol・L-1・min-1
(2)在实验2,A的初始浓度c2= mol・L-1,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。
(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3 V1(填>、=、<=),且c3 1.0 mol・L-1(填>、=、<=)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是__________反应(选填吸热、放热)。理由是________________。
【回答】
(1)0.013。
(2)1.0 催化剂。
(3)> >。
(4)吸热;因温度升高时,平衡向右移动。
(比较实验1、2、3,都是相同的温度下进行,实验2中前10s内浓度变化最大,可能隐含着加入催化剂等影响反应速率很明显的条件变化。比较实验1、4可得,反应温度越高,平衡时A的浓度越小,所以题给反应的正反应方向是吸热反应)。
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:填空题