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铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.电池的电解液为碱*溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+20H--2e-=Fe(OH)2
C.电池充电过程中,*极附近溶液的碱*减弱
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
【回答】
【*】C
C.充电可以看作是放电的逆过程,即*极为原来的负极,所以电池放电时,负极反应为:Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2,所以电池充电过程时*极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,因此电池充电过程中*极附近溶液的pH会升高,故C错误;D.充电时,*极发生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O,故D正确;故选C。
【点睛】:根据电池的总反应:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极,发生氧化反应,为还原剂,失电子生成Fe2+,最终生成Fe(OH)2,Ni2O3作正极,发生还原反应,为氧化剂,得电子,最终生成Ni(OH)2,电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2,则充电时,*极发生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,*极附近溶液的pH升高,电池充电时,阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O。
知识点:电化学 胶体
题型:选择题