问题详情:
元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 |
(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于周期表中第________周期第________族。
(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中**最强的是________(填化学式)。
(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。
【回答】
解析:(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg,B为Al,C为S,D为Cl,E为O。(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。(3)B、C的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3 和H2SO4。(4)A、B、C、D四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4,E无符合条件的物质,则其中HClO4的**最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
*:
(1)
(2)三 ⅢA
(3)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
(4)HClO4
(5)SO2、SO3
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题