问题详情：
．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是( )
A．元素b的单质不能与**氧化物发生化学反应
B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b
C．元素c的氧化物既能与*反应又能与碱反应
D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
【回答】
解析：由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl，因二氧化碳属于**氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b，故B正确；元素c的氧化物为氧化铝，其为两*氧化物，既能与*反应又能与碱反应，故C正确；a、c、e的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3为两**氧化物，则最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应，故D正确。
*：A
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：选择题
