问题详情：
由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。
(1)原电池的负极反应是
___________________________________________________，
正极反应是__________________________________________。
(2)电流的方向是______________________________________。
(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗________g 锌，有______个电子通过了导线，原硫*的物质的量浓度是________(设溶液体积不变)。
【回答】
(1)Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑
(2)由Cu极流向Zn极
(3)4.875 9.03×1022 0.75 mol·L－1
知识点：电化学 胶体
题型：填空题
