问题详情:
某化学工厂产生的*洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等离子。综合利用该*洗废液的工艺流程如下:
已知:①Ni2+与足量氨水的反应为:Ni2++6NH3 [Ni(NH3)6]2+
②金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如右表 ③Ksp(CaF2)=4x10-11
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
开始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
开始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
回答下列问题:
(1)再生*中主要含有**,采取减压蒸馏的原因是
(2)渣1的主要成份为 (填化学式)
(3)转化时发生反应的离子方程式
(4)用平衡移动的原理解释沉镍的原理
(5)渣3的主要成分为*氧化钙和 、 (填化学式)
(6)国家排放标准要求c(F-)≤3.8 mg•L-1。残液中残留的Ca2+浓度至少应为 mg•L-1
【回答】
(1) 降低蒸馏温度,以减少**的分解 (2)Fe(0H)3
(3) 5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O
(4)Ni3++6NH3[Ni(NH3)6]加入S2-与Ni3+结合生成沉淀,促使上述平衡逆向移动
(5)CaSO4、CaF2 (6)40
知识点:电化学 胶体
题型:填空题