问题详情：
取x g铜镁合金完全溶于浓**中，反应过程中**被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的*氧化*溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（ ）
A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g
【回答】
【*】B
【解析】N元素化合价降低 HNO3---NO2
n=8.96L/(22.4mol/L)=0.4mol
故转移电子数是0.4×（5-4）=0.4mol
HNO3---N2O4
n=0.672L/(22.4mol/L)=0.03mol 故转移电子数是0.03×（5-4）×2=0.06mol
故转移电子总数是0.46mol，设Cu amol Mg bmol
根据题意可得 2a +2b=0.46 98a+58b=17.02 解得：a=0.092mol b=0.138mol
故X=0.138×24+0.092×64=9.20g，故B正确。
知识点：镁和铝
题型：选择题
