问题详情：
以NaBH4和H2O2作原料的燃料电池，可用作空*通信卫星。电池负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是
A．电池放电时Na+从a极区移向b极区
B．电极b采用Pt/C，该极溶液的pH增大
C．该电池a极的反应为BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O
D．电池总反应：BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O
【回答】
B
【解析】分析：在原电池中，正极：化合价降低，发生还原反应；负极：化合价升高，发生氧化反应；在a极：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，在b极：H202+2e-+2H+=2H2O，据此可判断a极为负极，b极为正极；
详解：A、电池放电时，原电池中的阳离子向正极移动，所以Na+从a极移向b极，故A正确；
B、b极为正极，正极材料是MnO2，不是Pt/C，故B错误；
C、a极发生氧化反应：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，，故C正确；
D、电池总反应：BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O，故D正确；
故选B。
知识点：化学电源
题型：选择题
