问题详情：
钛*钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛*钡的一种工艺流程图:
已知:①草*氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)·4H2O; ②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；
(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:_______________。
(2)用盐**浸时发生反应的离子方程式为:________________________________________。
(3)流程中通过过滤得到草*氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。
①过滤*作中使用的玻璃仪器有_______________________________________。
②如何*晶体已洗净?__________________________________________。
(4)TiO2具有很好的散**，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是（用化学方程式解释）:______________________________________。
(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:___________。
(6)流程中用盐**浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为____mol/L。
【回答】
+4 RaCO3+2H+=Ra2++ CO2↑+H2O 漏斗、烧杯、玻璃棒 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3 *化的AgNO3溶液，若无白*沉淀产生，说明已洗净。
TiCl4+2H2O
TiO2+4HCl 60% 2.58×10-8
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：综合题
