问题详情：
硫酰*(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰*的实验装置如下图所示（夹持装置已省略）：
己知：①SO2(g)+Cl2(g) 
SO2Cl2(I) ΔH=-97kJ/mol；
②硫酰*常温下为无*液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰*都易分解，生成二氧化硫和*气
回答下列问题：
(1)装置H的名称是_______________，装置E中活*炭的作用是 _____________。
(2)请指出下列装置中应盛入的试剂：B_____________、F________________。
(3)若采用实验室制法制取Cl2，其发生装置应选择_________装置 (用A、B、C等编号填空〉，其中发生反应的离子方程式为____________________。
(4)为什么硫酰*在潮湿空气中易“发烟”____________ (结合化学方程式说明)。
(5)为了使通入反应器的SO2和Cl2达到最佳反应比例，可观察_________(填现象）来反映通入气体的速率，利用反应液的滴加快慢对气体通入速率加以控制。
(6)该装置尚存在明显的缺陷，请指出_____________________。
【回答】
【*】 (1)．冷凝管 (2)．利用活*炭对气体的吸附作用，提供反应载体 (3)．饱和食盐水 (4)．浓硫* (5)．A (6)．MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O (7)．SO2Cl2 +2H2O === H2SO4+2HCl，HCl结合水蒸汽形成白雾 (8)．装置C和F中产生气泡的快慢 (9)．末端没有尾气处理装置和干燥装置，污染大、外界水蒸汽易进行装置内
知识点：气体的制备及实验方案设计
题型：实验,探究题
