問題詳情：
從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大變化。
（1）古代*四大發明之一的指南針是由天然磁石製成的，其主要成分是__（填字母序號）。
3O4 2O3
（2）硫*渣的主要化學成分爲：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣製取*用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如圖（部分*作和條件略）：
回答下列問題：
①在步驟i中產生的有毒氣體可能有__。
②在步驟iii*作中，要除去的離子之一爲Al3+。若常溫時
=1.0×10-32，此時理論上使Al3+恰好沉澱完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L，則溶液的pH爲___。
③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是__。
（3）*化鐵溶液稱爲化學試劑中的“多面手”，向*化銅和*化鐵的混合溶液中加入適量氧化銅粉末會產生沉澱，寫出這一過程的總反應的離子方程式__。
（4）古老而神奇的藍*染料普魯士藍的合成方法如圖：
複分解反應ⅱ的離子方程式是__。
【回答】
c CO和SO2等 5 Fe2++2HCO
=FeCO3↓+CO2↑+H2O 3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+ 
【詳解】
（1）古代*四大發明之一的司南是由天然磁石製成的，磁鐵成分主要是四氧化三鐵，選c，故*爲：c；
（2）硫*渣的主要化學成分爲：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%，加煤炭焙燒可生成CO、SO2等有毒氣體，加硫*後只有二氧化硅不反應，過濾除去二氧化硅，然後調節pH，Fe3＋和Al3＋完全轉化爲沉澱，而亞鐵離子沒有轉化爲沉澱，向濾液加入碳**銨將溶液中Fe2＋轉變爲碳*亞鐵沉澱，過濾得到碳*亞鐵，洗滌、乾燥，然後煅燒得到氧化鐵。
①根據以上分析可知在步驟i中產生的有毒氣體可能有CO和SO2等。
②在步驟ⅲ*作中，要除去的離子之一爲Al3+。若常溫時
=1.0×10-32，此時理論上使Al3+恰好沉澱完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L，則此時溶液中*氧根濃度是
mol/L＝1.0×10－9 mol/L，所以溶液的pH＝5。
③步驟ⅳ中，根據原子守恆可知生成FeCO3的同時還有二氧化碳和水生成，則離子方程式是Fe2++2HCO
=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
（3）因爲Fe3＋會水解產生較多的H＋：Fe3＋+3H2O
Fe(OH)3+3H＋，加入CuO與H＋反應生成Cu2＋和H2O，降低了H＋濃度，使得水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉澱，總反應式爲3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+；
（4）
和Fe3+反應生成
藍*沉澱，反應的離子方程式爲：3
+4Fe3+=
↓。
知識點：沉澱溶解平衡
題型：綜合題
