問題詳情：
已知0.1mol·L－1的二元*H2A溶液的pH＝4，則下列說法中正確的是
A． 在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類相同
B． 在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，*離子總數相等
C． 在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)＋c(H2A)
D． 在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)
【回答】
【*】A
【解析】A、在Na2A、NaHA兩溶液中，A2-離子能夠水解，HA-存在電離和水解；離子種類相同，故A正確； B、在溶質物質的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中，根據兩溶液中存在的水解和電離方程式可知，A2-水解生成的*離子比HA-多，故*離子總數不相等，故B錯誤；C、在NaHA溶液中一定有電荷守恆，結合溶液中離子種類寫出電荷守恆：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，故C錯誤；D、在Na2A溶液中，A2-離子分步水解，溶液呈鹼*，且第一步水解程度遠大於第二步水解，一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D錯誤；故選A。
知識點：鹽類的水解
題型：選擇題
