問題詳情：
化學小組爲測定某樣品中碳*鈣（雜質不溶於水也不與水反應）的含量，進行了如下實驗（水和*化*的揮發忽略不計）：取25.0g樣品粉碎：放入燒杯中，加入一定質量分數的稀鹽*，所加稀鹽*的質量與生成氣體的質量關係如圖所示。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（1）完全反應生成氣體的質量是_____g。
（2）計算樣品中碳*鈣的質量分數。_____
【回答】
8.8 80%
【解析】
（1）由圖示可知，生成二氧化碳的質量爲8.8g，故填8.8。
（2）解：設生成8.8g二氧化碳需要碳*鈣的質量爲x。
100：44=x：8.8g x=20g
樣品中碳*鈣的質量分數爲
×100%=80%
答：樣品中碳*鈣的質量分數爲80%。
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
