問題詳情：
鋅是人體必需的微量元素，稱“生命元素”．
【鋅的廣泛應用】
（1）處於生長髮育期的兒童、青少年如果缺鋅，會導致發育不良，食慾差，反應遲鈍．缺乏嚴重時，將會導致“ 症”和智力發育不良． 補“鋅”採用*補與食補並舉，經常吃貝殼類海產品、紅*肉類等含鋅的食物有利補“鋅”，這個“鋅”指 ．
A．單質 B．元素 C．原子 D．分子
（2）實驗室用鋅與稀硫*製取*氣，同時得到副產品硫*鋅．反應的化學方程式爲 ．
【製備七水硫*鋅】
以含鋅廢渣（主要成分爲ZnO，雜質爲FeO﹑CuO）爲原料製備七水硫*鋅（ZnSO4•7H2O）的流程如圖1所示．
（1）粉碎的目的是 ．
（2）若實驗室用質量分數爲98%，密度爲1.84g/ml的濃硫*配製200g、25%的稀硫*，需要濃硫*的體積爲 （精確到小數點後一位），配製時，需要的玻璃儀器有量筒﹑玻璃棒、燒杯和 ，
（3）物質X是 ，濾渣中含有的金屬單質有 ，
（4）流程中獲得七水硫*鋅前省略的*作是 ﹑冷卻結晶﹑過濾、洗滌和低溫烘乾．
（5）某溫度下，Fe（OH）3分解得到一種鐵﹑氧質量比21：8的氧化物，該氧化物的化學式 ．
（6）除鐵過程中，溫度、pH對除鐵效果的影響分別對如圖所示．由圖2可知，除鐵時溫度應控制在 ℃爲宜，pH應控制在 爲宜．
【組成測定】在一定條件下，向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，充分反應後，經過濾、洗滌、低溫乾燥得到純淨濾渣aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O．爲了確定aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O組成，進行如圖3所示實驗：
【查閱資料】（假設每步反應、吸收均完全．鹼石灰爲*氧化*和生石灰的混合物．）
aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O受熱分解生成ZnO、H2O、CO2三種產物，其中ZnCO3
ZnO+CO2↑；Zn（OH）2
ZnO+H2O．
現稱取35.9g aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O在B裝置中進行煅燒，將完全煅燒過程中產生的氣體依次透過裝置C和裝置D，它們分別增重7.2g和4.4g．
【實驗分析及數據處理】
（1）裝置A的作用是 ．
（2）若沒有E裝置，測得二氧化碳的質量 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）根據上述數據，化學式a ZnCO3•b Zn（OH）2•c H2O中的a：b：c= ．
【反思與拓展】
濾渣成分因溫度等不同導致a、b、c會有差異，假設B化學式爲ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，向該B中加入稀硫*，反應的化學方程式爲： ．
【回答】
【考點】物質的相互轉化和製備；一定溶質質量分數的溶液的配製；常見氣體的檢驗與除雜方法；元素的概念；書寫化學方程式、；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．
【分析】【鋅的廣泛應用】
（1）根據常見元素對人體健康的影響分析；
（2）根據實驗室*氣製取書寫對應的化學方程式；
【製備七水硫*鋅】
根據給出的七水硫*鋅的製備流程結合給出的問題進行分析，而不要只是從流程圖分析．
【組成測定】
根據給出的數據分析計算．最後的化學方程式注意配平即可
【解答】解：
【鋅的廣泛應用】
（1）缺乏鋅元素時，會導致“侏儒症”和智力發育不良． 補“鋅”採用*補與食補並舉，經常吃貝殼類海產品、紅*肉類等含鋅的食物有利補“鋅”，這個“鋅”是強調含有什麼，而不是具體以什麼形式存在，所以統稱爲元素．
（2）實驗室用鋅與稀硫*製取*氣，同時得到副產品硫*鋅．反應物爲鋅和硫*，生成物爲硫*鋅和*氣，對應的化學方程式爲 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
【製備七水硫*鋅】
以含鋅廢渣（主要成分爲ZnO，雜質爲FeO﹑CuO）爲原料製備七水硫*鋅（ZnSO4•7H2O）的流程如圖1所示．是主要成分爲ZnO，雜質爲FeO﹑CuO和過量的六三反應得到硫*鋅、硫*亞鐵和硫*銅的混合溶液，除鐵是將可溶*鐵鹽轉化爲*氧化鐵沉澱，此處進一步過濾，得到含有硫*鋅和硫*銅以及剩餘的硫*的混合溶液，加入過量X，此時是除銅，爲避免引入新的雜質，所以就應該加入鋅，由於加入的鋅是過量的，所以濾渣含有銅和剩餘的鋅．
而除鐵根據給出的除鐵率與溫度和pH的關係圖選擇溫度在83℃和pH爲3.5左右除鐵率最高．根據曲線圖本身的數據誤差，此處數據允許有偏差．
（1）粉碎的目的是 增大接觸面積，使反應更快更充分．
（2）若實驗室用質量分數爲98%，密度爲1.84g/ml的濃硫*配製200g、25%的稀硫*，
根據溶液稀釋過程中溶質的質量保持不變．設需要的濃硫*的體積爲x．
98%×1.84g/mLx=200g×25%
x≈27.7mL
配製時，需要的玻璃儀器有量筒﹑玻璃棒、燒杯和 膠頭滴管，
（3）物質X是 Zn，濾渣中含有的金屬單質有 Zn和Cu，
（4）流程中獲得七水硫*鋅前省略的*作是 蒸發濃縮﹑冷卻結晶﹑過濾、洗滌和低溫烘乾．
（5）某溫度下，Fe（OH）3分解得到一種鐵﹑氧質量比21：8的氧化物，設對應的化學式爲FeaOb．
根據鐵﹑氧質量比21：8，可得
=
=
，所以該氧化物的化學式 Fe3O4．
（6）除鐵過程中，溫度、pH對除鐵效果的影響分別對如圖所示．由圖2可知，除鐵時溫度應控制在 83±1℃爲宜，pH應控制在 3.5±0.1爲宜（此處數據偏差不超過上下限即可）．
【組成測定】因爲是透過裝置CD進行二氧化碳和水的質量確定成分，所以首先要避免空氣中二氧化碳和水的干擾，所以A裝置是除去空氣中的二氧化碳和水的干擾．E裝置是避免右側的空氣中的二氧化碳造成干擾的，否則會導致測得的二氧化碳偏高．
現稱取35.9g aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O在B裝置中進行煅燒，將完全煅燒過程中產生的氣體依次透過裝置C和裝置D，它們分別增重7.2g和4.4g，則氧化鋅的質量爲35.9g﹣7.2g﹣4.4g=24.3g．
aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O 
（a+b）ZnO+（b+c）H2O+aCO2↑
（a+b）：（b+c）：a=
：
：
a：b：c=1：2：2．
【實驗分析及數據處理】
（1）裝置A的作用是 除去空氣中的CO2 和H2O．
（2）若沒有E裝置，測得二氧化碳的質量 偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）根據上述數據，化學式a ZnCO3•b Zn（OH）2•c H2O中的a：b：c=1：2：2．
【反思與拓展】
濾渣成分因溫度等不同導致a、b、c會有差異，假設B化學式爲ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，向該B中加入稀硫*，生成硫*鋅和水以及二氧化碳，配平的時候先設定ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O的係數爲1，則對應的化學方程式爲：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O+3H2SO4=3ZnSO4+6H2O+CO2↑．
故*爲：
【鋅的廣泛應用】
（1）侏儒； B；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
【製備七水硫*鋅】
（1）增大接觸面積，使反應更快更充分；（2）27.7mL； 膠頭滴管；
（3）Zn； Zn、Cu；（4）蒸發濃縮； （5）Fe3O4；
（6）83±1； 3.5±0.1；
【組成測定】
（1）除去空氣中的CO2 和H2O；（2）偏大；
（3）1：2：2；
（4）ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O+3H2SO4=3ZnSO4+6H2O+CO2↑．
知識點：化學元素與人體健康
題型：綜合題
