問題詳情：
無水MgBr2可用作催化劑．實驗室採用鎂屑與液溴爲原料製備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：
步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．
步驟2 緩慢通入乾燥的氮氣，直至溴完全匯入三頸瓶中．
步驟3 反應完畢後恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．
步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品．
已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水*．
②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5
請回答：
（1）儀器A的名稱是______．實驗中不能用乾燥空氣代替乾燥N2，原因是______________
（2）如將裝置B改爲裝置C（圖2），可能會導致的後果是___________________
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是_________________．
（4）有關步驟4的說法，正確的是__________________．
A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B、洗滌晶體可選用0℃的苯
C、加熱至160℃的主要目的是除去苯
D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
（5）爲測定產品的純度，可用EDTA（簡寫爲Y）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的*作是_____________________________．
②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解後，用0.0500mol•L﹣1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產品的純度是__________________（以質量分數表示）．
【回答】
乾燥管 防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應 會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患 鎂屑 BD 檢漏 92%
【解析】
（1）儀器A爲乾燥管，本實驗要用鎂屑和液溴反應生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應的氣體，例如氧氣，所以不能用乾燥的空氣代替乾燥的氮氣，防止鎂屑與氧氣反應生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應，故*爲乾燥管；防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應；
（2）將裝置B改爲C裝置，當乾燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱存在安全隱患，裝置B是利用乾燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸瓶中，反應容易控制，可防止反應過快，故*爲會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患；
（3）步驟3過濾出去的是不溶於水的鎂屑，故*爲鎂屑；
（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化鎂有強烈的吸水*，選項A錯誤；
B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗滌晶體用0°C的苯，可以減少產品的溶解，選項B正確；
C．加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂，不是爲了除去苯，選項C錯誤；
D．該步驟是爲了除去乙醚和溴，選項D正確；
*選BD；
（5）①滴定管洗滌前的*作是檢漏；
②依據方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析，溴化鎂的物質的量=0.0500mol/L×0.0250L=0.00125mol，則溴化鎂的質量爲0.00125mol×184g/mol=0.23g，溴化鎂的產品的純度=
×100%=92%。
知識點：物質含量的測定
題型：實驗,探究題
