問題詳情:
某學校興趣小組在參與“五水共治”行動中,考察了某工廠的廢水處理工程,並取該廠未經處理的廢水樣品進行測定分析:
(1)用紫*石蕊試液檢驗廢水的*鹼*,石蕊試液呈 *,說明該廢水顯**.
(2)另取廢水樣品少量,滴加適量Ba(NO3)2,有白*沉澱產生,說明該廢水中一定含有的*根離子是 .
(3)同學們進一步瞭解到該廢水中中含有一種*,爲測定其所含*的質量分數,取該廢水200克於燒杯中,逐漸加入**鋇溶液,生成的沉澱質量與加入**鋇溶液的質量關係如圖所示,請計算廢水中硫*的質量分數.(假設該廢水中的其他物質均溶於水且不與**鋇溶液反應).
【回答】
【考點】G6:根據化學反應方程式的計算;7U:有關溶質質量分數的簡單計算.
【分析】(1)根據紫*石蕊試液遇**溶液變紅解答;
(2)根據鋇離子與硫*根離子結合成硫*鋇白*沉澱解答;
(3)根據硫*與**鋇反應的化學方程式由沉澱的質量可以計算出廢水中硫*的質量和*化鋇的質量;
【解答】解:(1)用紫*石蕊試液檢驗廢水的*鹼*,石蕊試液呈紅*,說明該廢水顯**.
(2)另取廢水樣品少量,滴加適量Ba(NO3)2,有白*沉澱產生,說明該廢水中一定含有的*根離子是硫*根離子;
(3)根據圖示可知:當消耗稀硫*爲100g時,恰好完全反應,生成沉澱的質量爲23.3g
設廢水中硫*的質量爲x
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
98 233
x 23.3g
=
x=9.8g
廢水中硫*的質量分數=100%=4.9%
*:(1)紅;(2)硫*根離子;(3)廢水中硫*的質量分數爲4.9%.
【點評】在解方程式的書寫題時,要首先知道反應原理,再分析出反應物、生成物以及反應條件,然後再寫方程式.
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題