問題詳情：
蓋斯定律認爲能量總是守恆的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。
已知：①H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－Q1 kJ/mol；
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH＝－Q2kJ/mol；
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3kJ/mol。
下列判斷正確的是( )
A．酒精的燃燒熱爲Q3kJ
B．若使23 g液體酒精完全燃燒，最後恢復到室溫，釋放出的熱量爲(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ
C．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程爲化學變化
D．從反應③可知1mol C2H5OH(g)的能量高於2CO2(g)和3H2O(g)的總能量
【回答】
B
知識點：化學反應中的能量變化
題型：選擇題
