問題詳情:
爲了探究幾種氣態氧化物的*質,某同學設計了以下實驗:用三隻集氣瓶收集二氧化硫、二氧化氮氣體,倒置在水槽中。然後,分別緩慢通入適量氧氣或*氣,如圖所示。一段時間後,A、B裝置中集氣瓶充滿溶液,C裝置中集氣瓶裏還有氣體。
(1)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶,假設瓶內液體不擴散。
①寫出A中總反應的化學方程式:___________________________________________
________________________________________________________________________;該實驗對工業上
生產**的啓示是_______________________________________________________。
②假設該實驗條件下,氣體摩爾體積爲a L·mol-1,集氣瓶中溶液的物質的量濃度爲________。
(2)實驗前在C水槽裏滴加幾滴紫*石蕊溶液,通入氧氣前後,實驗現象可能爲________________________;寫出化學方程式:__________________________________。
(3)溶液充滿集氣瓶後,在B水槽裏滴加**鋇溶液,可能觀察到的現象爲______________;寫出所有反應的離子方程式:____________________________________;
*B水槽反應後溶液裏有Cl-的*作方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【回答】
解析:(1)①A瓶中發生的反應有:3NO2+H2O===2HNO3+NO,2NO+O2===2NO2,總反應的化學方程式爲4NO2+O2+2H2O===4HNO3。工業上利用二氧化氮與水反應制**,爲了使原料充分利用,不排放大氣污染物NO,應向吸收塔(向NO2中)通入足量空氣,使氮的氧化物全部轉化成**。②設A裝置中集氣瓶體積爲V L,NO2氣體體積爲V L,n(NO2)== mol,最後充滿液體,**溶液體積爲V L,c(HNO3)== mol·L-1。(2)SO2溶於水生成H2SO3,H2SO3是中強*,通入O2反應後,生成強*(硫*),溶液紅*變深。(3)Cl2在水中將SO2氧化成H2SO4,檢驗Cl-前要除去SO。
*:(1)①4NO2+O2+2H2O===4HNO3 在吸收塔裏充入足量空氣 ② mol·L-1
(2)紅*由淺變深 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
(3)出現白*沉澱 Cl2+SO2+2H2O===2Cl-+SO+4H+,Ba2++SO===BaSO4↓ 取少量反應後的溶液於試管中,向試管里加入過量的**鋇溶液,待沉澱完全後,靜置,取上層清液加**銀溶液,若產生白*沉澱,則說明原溶液中含有Cl-
知識點:氣體的製備及實驗方案設計
題型:實驗,探究題