問題詳情:
常溫下將NaOH稀溶液與CH3COOH稀溶液混合,不可能出現的結果是( )
A. pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
B. pH>7,且c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-)
C. pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D. pH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
【回答】
B
【解析】
【詳解】A. pH<7,說明醋*過量,若醋*過量較多,則可存在c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故A正確;
B. pH>7,說明溶液呈鹼*, 根據電荷守恆c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知,不可能存在c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-),故B錯誤;
C. pH>7,說明溶液呈鹼*,溶液存在電荷守恆,則有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故C正確;
D. 根據溶液的電荷守恆可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),pH=7,則有c(H+)=c(OH-),溶液呈中*,則溶液中存在c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),故D正確;
*選B。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題