問題詳情：
常溫下，反應2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自發進行．下列說法正確的是（ ）
A. 該反應爲吸熱反應
B. 該反應中，SO2爲還原劑
C. 1 mol H2S中含有的共價鍵的數目爲3 mol
D. 常溫下，H2S的還原*強於S的還原*
【回答】
【*】D
【解析】A．反應能自發進行，應滿足△H-T•△S＜0，已知2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)的熵變小於零，則△H＜0，故該反應爲放熱反應，故A錯誤；B．反應SO2中S元素的化合價降低，所以SO2爲氧化劑，故B錯誤；C．1個H2S中含有2個共價鍵，則1 mol H2S中含有的共價鍵的數目爲2mol，故C錯誤；D．氧化還原反應中還原劑的還原*大於還原產物的還原*，H2S爲還原劑，S還原產物，所以H2S的還原*強於S的還原*，故D正確；故選D。
知識點：氧化還原反應
題型：選擇題
