問題詳情：
現代工業常以*化*爲原料製備純鹼，部分工藝流程如下：
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已知反應I爲：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl
（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−等離子。
① 爲得到純淨的飽和NaCl溶液，進行了如下*作。請補全*作步驟：
a．向濃縮後的海水中加入過量的*氧化*溶液後，過濾；
b．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；
c．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；
d．向濾液中加入足量的稀鹽*；
e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液。
② 步驟c中反應的離子方程式是_____________________________________。
（2）反應II的化學方程式是____________________________________________。
（3）製得的純鹼中含有少量NaCl。取5.5 g純鹼樣品加入足量稀硫*，得到標準狀況下1120 mL CO2。則樣品中純鹼的質量分數是_________%（保留1位小數）。
【回答】
．(10分)（1）① b. BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液；c. Na2CO3溶液； (各2分共4分)
② Ca2+ + CO32− === CaCO3↓，Ba2+ + CO32− === BaCO3↓；(2分)
（2）2NaHCO3 
Na2CO3 + CO2↑+ H2O；(2分) （3）96.4(2分)
知識點：物質的分離 提純和檢驗
題型：綜合題
