問題詳情：
已知X、Y、Z、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大。X的原子最外層電子數是次外層的2倍，Y 的氧化物屬於兩*氧化物，Y、Z 位於同週期，X、Y、Z的原子最外層電子數之和爲14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血症狀。
（1）X在元素週期表中的位置是_________________。
（2）下列事實能用元素週期律解釋的是_____________________________________(填字母序號)。
A.Y 的最高價氧化物對應水化物的鹼*弱於Mg(OH)2
B.Z的氣態*化物的穩定*小於HF
3的溶液可用於刻蝕銅製的印刷電路板
（3）Z的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，從原子結構的角度解釋其原因是______________________。
（4）工業上用電解法制備Y單質，化學方程式爲___________________________。
（5）家用“管道通”的有效成分是燒鹼和Y 的單質，使用時需加入一定量的水，此時發生反應的化學方程式爲______________________________。
（6）W的單質可用於處理**廢水中的NO3-，使其轉化成爲銨根離子，同時生成磁*的W的氧化物H，再進行後續處理。相應離子方程式爲____________。Y 的單質與H在高溫下反應的化學方程式爲_________。
【回答】
(1). 第二週期，第IVA族 (2). AB (3). Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均爲7個電子，電子層數、原子半徑Br大於Cl，覈對最外層電子的引力Br小於Cl，原子得電子能力Br小幹Cl，元素的非金屬*Br弱於Cl，單質的氧化*Br2弱於Cl2 (4). 2Al2O3 (熔融) 
4A1+3O2↑ (5). 2Al+2NaOH+ 2H2O==2NaAlO2 + 3H2 ↑ (6). 3Fe + NO3-+ 2H++ H2O== Fe3O4+ NH4+ (7). 8Al+ 3Fe3O4
4Al2O3+ 9Fe
【解析】
已知X、Y、Z、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大。X的原子最外層電子數是次外層的2倍，X爲C元素；Y 的氧化物屬於兩*氧化物，Y爲Al元素；Y、Z 位於同週期，X、Y、Z的原子最外層電子數之和爲14，則Z原子最外層電子數爲14-4-3=7，Z爲Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血症狀，W爲Fe元素。
(1)X爲C元素，在元素週期表中位於第二週期，第IVA族，故*爲：第二週期，第IVA族；
(2)A.同一週期從左到右，元素的金屬*逐漸減弱，元素的金屬*越弱，最高價氧化物對應水化物的鹼*越弱，因此*氧化鋁的鹼*弱於Mg(OH)2，能夠用元素週期律解釋，故選；B.同一主族從上到下，元素的非金屬*逐漸減弱，元素的非金屬*越弱，氣態*化物越穩定，HCl的穩定*小於HF，能夠用元素週期律解釋，故選；3的溶液可用於刻蝕銅製的印刷電路板，是利用鐵離子的氧化*，與元素週期律無關，故不選；故選AB；
(3)Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均爲7個電子，電子層數、原子半徑Br大於Cl，覈對最外層電子的引力Br小於Cl，原子得電子能力Br小幹Cl，元素的非金屬*Br弱於Cl，單質的氧化*Br2弱於Cl2，因此*氣可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，故*爲：Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均爲7個電子，電子層數、原子半徑Br大於Cl，覈對最外層電子的引力Br小於Cl，原子得電子能力Br小幹Cl，元素的非金屬*Br弱於Cl，單質的氧化*Br2弱於Cl2；
(4)工業上用電解熔融的氧化鋁製備鋁單質，化學方程式爲2Al2O3 (熔融) 
4A1+3O2↑，故*爲：2Al2O3 (熔融) 
4A1+3O2↑；
(5)家用“管道通”的有效成分是燒鹼和鋁，使用時需加入一定量的水，鋁能夠與*氧化*溶液反應放出*氣，反應的化學方程式爲2Al+2NaOH+ 2H2O==2NaAlO2 + 3H2 ↑，故*爲：2Al+2NaOH+ 2H2O==2NaAlO2 + 3H2 ↑；
(6)鐵可用於處理**廢水中的NO3-，使其轉化成爲銨根離子，同時生成磁*氧化鐵，反應的離子方程式爲3Fe + NO3-+ 2H++ H2O== Fe3O4+ NH4+，鋁與四氧化三鐵在高溫下發生鋁熱反應，反應的化學方程式爲8Al+ 3Fe3O4
4Al2O3+ 9Fe，故*爲：3Fe + NO3-+ 2H++ H2O== Fe3O4+ NH4+；8Al+ 3Fe3O4
4Al2O3+ 9Fe。
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：填空題
