問題詳情：
下面的排序不正確的是( )
A. 晶體熔點由低到高：F2<Cl2<Br2<I2
B. 熔點由高到低： Na>Mg>Al
C. 硬度由大到小： 金剛石>碳化硅>晶體硅
D. 晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl
【回答】
【*】B
【解析】
A. 鹵族元素單質都是分子晶體，分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點越高，所以晶體熔點由低到高爲：F2<Cl2<Br2<I2，故A正確；B. Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷數逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由低到高：Na<Mg<Al，故B錯誤；C. 原子半徑Si>C，三者都爲原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，所以硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅，故C正確；D. 可以先比較電荷數，電荷數多的晶格能大，而如果電荷數一樣多則比較核間距，核間距大的，晶格能小，則晶格能由大到小爲：MgO>CaO>NaF>NaCl，故D正確；*選B。
知識點：化學鍵
題型：選擇題
