問題詳情：
現有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g·cm－3的“84”消毒液，使用時需要稀釋100倍(體積比)，密封儲存。下列分析不正確的是( )
A．該“84”消毒液中NaClO物質的量濃度爲4.0 mol·L－1
B．該“84”消毒液稀釋100倍後，Na＋的物質的量濃度爲0.04 mol·L－1
C．空氣中的CO2與“84”消毒液發生反應的化學方程式是NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO
D．用容量瓶配製上述濃度的“84”消毒液480 mL，需要稱量的NaClO固體質量爲143.0 g
【回答】
解析：選D c(NaClO)＝
＝
≈4.0 mol·L－1，故A正確；稀釋前後NaClO的物質的量不變，體積變爲原來的100倍，則濃度變爲原來的
，即稀釋後濃度爲0.04 mol·L－1，故B正確；**：H2CO3>HClO>HCO
，由強*制弱*原理可知，CO2與“84”消毒液發生反應的化學方程式是NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，故C正確；配製480 mL溶液需要500 mL的容量瓶，由n＝cV＝4.0 mol·L－1×0.5 L＝2.0 mol，則m＝nM＝2.0 mol×74.5 g·mol－1＝149.0 g，故D錯誤。
知識點：物質的量濃度
題型：選擇題
