問題詳情：
設NA爲阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 0.1mol乙烯和乙醇（蒸氣）混合物完全燃燒所消耗的氧分子數一定爲0.3NA
B. 標準狀況下，將22.4 L Cl2通入水中，生成NA個HClO分子
C. 在反應KIO3 + 6HI == KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數爲0.6 NA
D. 室溫下，pH = 13的*氧化*溶液中，OH-離子數目爲0.1NA
【回答】
【*】A
【解析】
【分析】
A.可根據1 mol CxHyOz消耗氧氣爲（x+y/4-z/2）mol，結合乙烯和乙醇的分子式來確定乙烯與乙醇的混合物燃燒的耗氧量;
B.注意*氣溶於水是可逆反應，反應不徹底；
C.根據電子守恆規律解答進行計算；
D.缺少體積，不能透過物質的量濃度來確定物質的量。
【詳解】A. 1mol乙烯和1mol乙醇燃燒均消耗3mol氧氣，故0.1mol乙烯和乙醇蒸汽的混合物燃燒消耗0.3NA個氧氣分子，故A項正確；
B.標況下22.4L*氣的物質的量爲1mol，1mol*氣溶於水，只有部分*氣與水反應生成*化*和次**，反應生成的HClO小於1mol，即生成的HClO分子小於NA，故B項錯誤；
C.反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉移5mol電子，生成3mol*單質，故當生成3mol*單質時轉移5NA個電子，故C項錯誤；
D.室溫下，pH=13的NaOH溶液中，OH-離子濃度爲0.1mol/L，體積未知，因此物質的量無法計算，故D項錯誤；
*選A。
知識點：物質的量單元測試
題型：選擇題
