問題詳情：
在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鋅粉, 下列說法中不正確的是
A．若鋅粉無剩餘, 且溶液中尚存有Cu2+, 則一定有Fe2+
B．若鋅粉無剩餘, 且溶液中無Cu2+，則一定有Zn2+,一定無Fe3+，但不能確定 有無Fe2+
C．若鋅粉有剩餘, 則不溶物中一定有銅，可能有鐵
D．若鋅粉有剩餘, 則溶液中的金屬陽離子只有Zn2+
【回答】
C
【分析】
在溶液中的氧化*Fe3+＞Fe2+＞Zn2+，所以在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鋅粉，發生的反應先後順序爲：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Cu2++Zn=Cu+Zn2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，據此分析解答。
【詳解】
在金屬活動*順序中，鋅＞鐵＞*＞銅，*前的金屬能與*發生置換反應生成*氣，位置在前的金屬能將位於其後的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鋅粉，發生的反應有：Cu2++Zn=Cu+Zn2+，在溶液中的氧化*Fe3+＞Fe2+＞Zn2+，所以2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，A．發生的反應先後順序爲：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Cu2++Zn=Cu+Zn2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，若鋅粉無剩餘，且溶液中尚存有Cu2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，一定沒有發生，則一定有Fe2+，選項A正確；B．若鋅粉無剩餘，且溶液中無Cu2+，2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Cu2++Zn=Cu+Zn2+，一定發生，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，可能發生，則一定有Zn2+，一定無Fe3+，但不能確定有無Fe2+，選項B正確；C．若鋅粉有剩餘，說明溶液中一定沒有Fe3+、Fe2+、Cu2+，則不溶物中一定有銅和鐵，選項C錯誤；D．若鋅粉有剩餘，說明溶液中一定沒有Fe3+、Fe2+、Cu2+，則溶液中的金屬陽離子只有Zn2+，選項D正確；*選C。
【點睛】
本題考查了Fe3+、Fe2+、Zn2+氧化*強弱的應用，依據金屬活動*順序以及氧化*Fe3+＞Fe2+＞Zn2+是解答的關鍵，題目難度中等。
知識點：常見金屬的活動*順序及其應用
題型：選擇題
