問題詳情：
下列實驗“*作和現象”與“結論”對應關係都正確的是（ ）
選項 | *作和現象 | 結論 |
A | 將少量*水加入KI澱粉溶液中，溶液由無*變成藍* | 氧化*：Cl2>I2 |
B | 常溫下，打磨後的鐵片放入濃H2SO4中，無明顯反應現象 | 常溫下，鐵與濃H2SO4不反應 |
C | 向足量NaOH溶液中，先滴加少量MgCl2溶液，再滴加FeCl3溶液，先出現白*沉澱，後出現紅褐*沉澱 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
D | 室溫下用pH試紙測定同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶被可知：pH(NaClO)>pH(CH3COONa) | **HClO>CH3COOH |
A. A B. B C. C D. D
【回答】
【*】A
【解析】將少量*水加入KI澱粉溶液中，溶液由無*變成藍*，說明有*單質生成，所以氧化*：Cl2>I2，故A正確；常溫下，鐵在濃H2SO4中鈍化，故B錯誤；向足量NaOH溶液中，先滴加少量MgCl2溶液，再滴加FeCl3溶液，先出現白*沉澱，後出現紅褐*沉澱，分別是NaOH與MgCl2反應生成*氧化鎂沉澱、NaOH與FeCl3反應生成*氧化鐵沉澱，不能*Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，故C錯誤；NaClO溶液具有漂白*，不能用pH試紙測定NaClO溶液的PH，故D錯誤。
點睛：NaClO溶液、*水、濃**具有強氧化*，能漂白，所以NaClO溶液、*水、濃**不能用pH試紙測定PH；向少量NaOH溶液中，先滴加足量MgCl2溶液，再滴加FeCl3溶液，先出現白*沉澱，後出現紅褐*沉澱，說明*氧化鎂沉澱轉化爲*氧化鐵沉澱，*Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]。
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
