重鉻*鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦製備，鉻鐵礦的主要成分爲FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。製備...

問題詳情：

重鉻*鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦製備，鉻鐵礦的主要成分爲FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。製備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應爲：

FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3

 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應配平後FeO·Cr2O3與NaNO3的係數比爲__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是____________及含硅雜質。

（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________________（填“大”或“小”），原因是_________（用離子方程式表示）。

（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。

a.80℃      b.60℃      c.40℃      d.10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）製備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率爲_____________。

【回答】

【*】（1）2:7  陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應

（2）鐵   Al(OH)3

(3)小   增大溶液中H+，促進平衡2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O正向移動

（4）d    複分解反應

（5）

SiO32-及CrO42-，調節溶液pH並過濾後得濾渣2爲Al（OH）3；

（3）濾液2調節pH的目的是提高溶液的**，pH變小；因爲溶液中存在2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O，增大溶液中H+濃度，可促進平衡正向移動，提高溶液中Cr2O72-的濃度；

【名師點睛】考查製備實驗方案的設計與評價，涉及氧化還原反應離子方程式配平、鹽類水解的應用及混合物的分離與提純等，解題時要求對整個流程進行認識分析，對流程中每一個反應池或*作中出現的箭頭要理解清楚，通常箭頭指向反應池或容器的代表參加反應的物質，箭頭背離的爲生成物，再結合包括*鹼*、有無空氣中氧氣參與反應的環境，並藉助於質量守恆及氧化還原反應的理論知識判斷反應原理，寫出反應方程式或離子反應式。

知識點：高考試題

題型：實驗,探究題