問題詳情：
*及其化合物具有廣泛的用途。
（1）工業上製備碳**的化學方程式爲 。
（2）用Na2CO3熔融作電解質，CO、O2、CO2爲原料可組成新型電池。該電池的結構如圖15所示，正極的電極反應式爲 。
(3)常溫下，濃度均爲0.1 mol·L－1的下列五種*鹽溶液的pH如下表：
溶質 | CH3COONa | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液的*離子中，結合H＋能力最強的是 ，根據表中數據，濃度均爲0.01 mol·L－1下列四種*的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是 (填序號)。
a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3
(4)實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純。
①常溫下，當100 mL 2mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成標準狀況)SO2時，所得溶液pH<7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序爲 。
②常溫下，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20, Ksp[Fe(OH)2]=1.3×10-36。向濃度爲0.1mol/L，體積爲10mL的*氧化*溶液中，逐滴加入濃度爲0.1mol/L 硫*銅溶液至pH=6時Cu2+的濃度爲 。向該溶液中滴入一滴0.1mol/L的硫化*溶液， （填“有”或“沒有”）CuS沉澱析出。（一滴約爲0.05mL）
【回答】
(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(2)O2＋4e－＋2CO2=2CO32- (3)CO32- a（1分）
(4)①c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(H＋) ＞c(SO32-)＞c(OH－) ②2×10-4 有
知識點：電離平衡單元測試
題型：填空題
