問題詳情：
已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
則*醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式爲________________________。
【回答】
* CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－442.8 kJ·mol－1
解析 根據蓋斯定律，(①－②＋③×4)÷2可得：CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)，則：
ΔH＝[－1 275.6 kJ·mol－1－(－566.0 kJ·mol－1)＋4×(－44.0 kJ·mol－1)]÷2＝－442.8 kJ·mol－1。
知識點：燃燒熱和中和熱
題型：填空題
