問題詳情：
下列說法正確的是( )
A．5.6 g鐵粉與**反應失去電子數一定爲0.3×6.02×1023
B．反應MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH<0、ΔS>0
C．電解精煉銅過程中，電路中每透過1 mol電子，陽極溶解銅32 g
D．0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2SO3)＋c(HSO
)
【回答】
解析：5.6 g鐵粉與**反應，若**少量，則鐵被氧化爲Fe2＋，失電子數爲0.2×6.02×1023，A項錯；因該反應不能自發進行。則ΔH－T·ΔS>0，由於ΔS>0，則ΔH>0，B項錯；C項中因粗銅中含有雜質Zn、Fe、Ni，故溶解銅小於32 g，C項錯；Na2SO3溶液中，由電荷守恆得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO
)＋c(HSO
)，由物料守恆得：c(Na＋)＝2[c(SO
)＋c(HSO
)＋c(H2SO3)]，聯立兩式可得：c(OH－)＝2c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(H＋)，D項對。
*：D
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
