問題詳情：
W、X、Y、Z爲原子序數依次增大的短週期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結構，W和X、Z均能形成共價化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶於水均呈鹼*。下列說法錯誤的是
A．4種元素中Y的金屬*最強
B．最高價氧化物對應的水化物的**：Z>X
C．簡單陽離子氧化*：W>Y
D．W和Y形成的化合物與水反應能生成一種還原*氣體
【回答】
B
【詳解】
W和X、Z均能形成共價化合物，則W、X、Z很可能均爲非金屬元素，考慮到W原子序數最小，可推斷W爲H元素；W和X、Y分別形成的化合物溶於水均呈鹼*，X爲非金屬，可推測化合物中有NH3，則X爲N元素，又X和Z同族，Z爲P元素；W和Y同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結構，可推知Y爲Na元素。綜上推測滿足題幹資訊，因而推測合理，W爲H，X爲N，Y爲Na，Z爲P。
A. 4種元素中只有Y是金屬元素，即Na，因而金屬*最強，A正確；
B.元素的非金屬*越強則最高價氧化物對應的水化物**越強，非金屬*：N(X)>P(Z)，因而最高價氧化物對應的水化物的**：Z<X，B錯誤；
C.元素的金屬*越強，對應簡單陽離子氧化*越弱，金屬*Na(Y)>H(W)，因而簡單陽離子氧化*：W>Y，C正確；
D.W和Y形成的化合物爲NaH，NaH與水反應生成*氧化*和*氣，*氣爲還原*氣體，D正確。
故*選B。
知識點：元素週期律、元素週期表的推斷
題型：選擇題
