問題詳情：
汽車尾氣中的CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下：
NOO3反應ⅠNO2CO（NH2）2反應ⅡN2
①反應 Ⅰ 爲NO＋O3===NO2＋O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是___ mol。
②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產物與還原產物的質量比爲__。
(2)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖所示(Ce爲鈰元素)。
裝置Ⅱ中，**條件下NO被Ce4＋氧化的產物主要是NO和NO，請寫出生成等物質的量的NO和NO時的離子方程式：__。
(3)裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時生成的Ce4＋在電解槽的__ __(填“陽極”或“*極”)，同時在另一極生成S2O的電極反應式爲__。
(4)已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO的濃度爲a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO完全轉化爲NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣__ L(用含a的代數式表示，結果保留整數)。
【回答】
_1(1分) 4∶3__
2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO＋NO＋6H＋＋4Ce3＋__
陽極(1分) _2H＋＋2HSO＋2e－===S2O＋2H2O__243a_
知識點：電化學 膠體
題型：填空題
