問題詳情:
25℃時,二元弱*H2R的pKa1=1.85,pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此溫度下向20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。
下列有關說法正確的是( )
A.a點所示溶液中:c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol•L-1
B.b點所示溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)
C.c點溶液中水電離程度大於d點溶液
D.d點所示溶液中:c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)
【回答】
D
【解析】
A.a點溶液體積是原來的1.5倍,則含有R元素的微粒濃度是原來的,根據物料守恆得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=mol•L-1,故A錯誤;
B.b點二者恰好完全反應生成NaHR,溶液呈**,說明HR-的電離程度大於水解程度,但其水解和電離程度都較小,*離子不水解,所以離子微粒濃度大小順序是c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H2R),故B錯誤;
C.c點是濃度相等的NaHR和Na2R的混合溶液,NaHR抑制水的電離,Na2R促進水的電離;d點是Na2R溶液,對水的電離有促進作用,故d點的水的電離程度大於c點,故C錯誤;
D.d點溶液中溶質爲Na2R,R2-水解但程度較小,所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR-),故D正確;
*選D。
【點睛】
明確曲線上對應點溶液中溶質成分及其*質是解本題關鍵。本題的易錯點爲C,要注意HR-的電離程度大於水解程度,即NaHR抑制水的電離。
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題