問題詳情:
下列敘述正確的是( )
A. | 室溫下,將pH=2 H2SO4與pH=12 NH3•H2O溶液等體積混合後,混合液pH<7 | |
B. | 室溫下,將pH=12 Ba(OH)2與pH=14 NaOH溶液等體積混合後,混合液13<pH<14 | |
C. | 室溫下,將pH=13 Ba(OH)2與pH=1 HCl溶液等體積混合後,混合液的pH>7 | |
D. | 某溫度下水的離子積爲1×10﹣12,若使pH=1 H2SO4與pH=12 NaOH溶液混合後溶液呈中*,則兩者的體積比 爲1:10 |
【回答】
考點:
*鹼混合時的定*判斷及有關ph的計算;弱電解質在水溶液中的電離平衡.
專題:
電離平衡與溶液的pH專題.
分析:
A.氨水爲弱鹼,將pH=2 H2SO4與pH=12 NH3•H2O溶液等體積混合後,氨水過量,溶液顯示鹼*;
B.根據混合液中*氧根離子濃度計算出*離子的濃度,再判斷混合液的pH範圍;
C.*氧化鋇和*化*都是強電解質,將pH=13 Ba(OH)2與pH=1 HCl溶液等體積混合後,*離子與*氧根離子的物質的量相等,溶液顯示中*;
D.該溫度下pH=12的*氧化*溶液的濃度爲1mol/L,pH=1的硫*中*離子濃度爲0.1mol/L,據此計算恰好反應時溶液的體積比.
解答:
解:A.室溫下,將pH=2H2SO4中*離子濃度爲0.01mol/L,pH=12 NH3•H2O中*氧根離子濃度爲0.01mol/L,氨水爲弱鹼,則溶液中氨水的濃度大於0.01mol/L,兩溶液混合後氨水過量,溶液顯示鹼*,pH>7,故A錯誤;
B.室溫下,將pH=12 Ba(OH)2中*氧根離子濃度爲0.01mol/L,pH=14NaOH溶液中*氧根離子濃度爲1mol/L,兩溶液混合後溶液中*氧根離子濃度爲:mol/L=0.505mol/L>0.1mol/L,則混合液的pH>13,所以混合液的pH範圍爲:13<pH<14,故B正確;
C.室溫下,將pH=13 Ba(OH)2中*氧根離子濃度爲0.1mol/L,pH=1 HCl溶液中*離子濃度爲0.1mol/L,兩溶液等體積混合後恰好反應,混合液顯示中*,混合液的pH=7,故C錯誤;
D.某溫度下水的離子積爲1×10﹣12,若使pH=1 H2SO4中*原子濃度爲0.1mol/L,設其體積爲x,pH=12 NaOH溶液中*氧根離子濃度爲1mol/L,設體積爲y,混合後溶液呈中*,則0.1×x=y×1,x:y=10:1,即兩者的體積比爲10:1,故D錯誤;
故選B.
點評:
本題考查了*鹼混合的定*判斷、弱電解質的電離平衡及其影響,題目難度中等,注意掌握*鹼混合的定*判斷方法,明確弱電解質的電離及其影響因素,選項A爲易錯點,注意氨水過量,不能根據生成*化銨判斷溶液*鹼*.
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題