問題詳情：
下列說法正確的是
A．*氧燃料電池放電時化學能全部轉化爲電能
B．反應4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應爲吸熱反應
C．3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小於6×6.02×1023
D．在酶催化澱粉水解反應中，溫度越高澱粉水解速率越快
【回答】
C
【詳解】
A項，*氧燃料電池放電時化學能不能全部轉化爲電能，理論上能量轉化率高達85%～90%，A項錯誤；
B項，反應4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS
0，該反應常溫下可自發進行，該反應爲放熱反應，B項錯誤；
C項，N2與H2的反應爲可逆反應，3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉移電子數小於6mol，轉移電子數小於6
6.02
1023，C項正確；
D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一*、高效催化作用，溫度越高酶會發生變*，催化活*降低，澱粉水解速率減慢，D項錯誤；
*選C。
【點睛】
本題考查燃料電池中能量的轉化、化學反應自發*的判斷、可逆的氧化還原反應中轉移電子數的計算、蛋白質的變*和酶的催化特點。弄清化學反應中能量的轉化、化學反應自發*的判據、可逆反應的特點、蛋白質的*質和酶催化的特點是解題的關鍵。
知識點：化學電源
題型：選擇題
