硫*鈣轉化爲K2SO4和CaCl2.6H2O的工藝流程如下圖：⑴吸收過程中發生了化合反應，化學方程式爲

問題詳情：

硫*鈣轉化爲K2SO4和CaCl2.6H2O的工藝流程如下圖：

⑴吸收過程中發生了化合反應，化學方程式爲__________________。

⑵*作Ⅰ的名稱爲__________，請完成複分解反應I的反應化學方程式：CaSO4 + 2NH4HCO3= (NH4)2SO4 +________↓+H2O + CO2↑

⑶蒸氨過程中涉及的反應類型___________(填編號)

A 複分解反應   B 化合反應   C 分解反應   D 置換反應

⑷*作Ⅲ包含一系列*作：蒸發濃縮、_______________、過濾、洗滌、乾燥。

⑸可循環利用的物質除NH3外，還有______________(填化學式)。 

⑹若原料CaSO4的質量爲68g，理論上可得到產品K2SO4的質量爲_____g。

【回答】

CO2 + H2O + NH3 = NH4HCO3    過濾    CaCO3    AB    降溫結晶    CO2 CaO    87   

【解析】

（1）在吸收過程中，氨氣、水和二氧化碳發生了化合反應生成了碳**銨，反應的方程式是：CO2 + H2O + NH3 = NH4HCO3；

（2）碳*銨與硫*鈣反應生成了碳*鈣沉澱和硫*銨，是固、液混合物，利用過濾的方法將它們分開；所以，*作I的名稱爲過濾，沉澱的主要物質爲CaCO3；

（3）在蒸氨過程中，氧化鈣與水化合生成了*氧化鈣，反應是：CaO+H2O═Ca（OH）2；該反應有兩物質生成了一種物質，屬於化合反應；*氧化鈣與*化銨反應生成了*化鈣、氨氣、水，反應方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，該反應有兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬於複分解反應．所以，AB正確，CD錯誤；

（4）從*化鈣溶液中結晶析出CaCl2·6H2O，需要：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥；

（5）由硫*鈣轉化爲K2SO4和CaCl2·6H2O的工藝流程中涉及到的物質可知，NH3外，CO2 、CaO可以可循環利用；

（6）據質量守恆定律可知反應前後元素種類、質量不變，若原料CaSO4的質量爲68g，理論上可得到產品K2SO4的質量爲：68g×÷=87g。

知識點：生活中常見的鹽

題型：流程題