問題詳情:
電化學原理在生產生活中有重要的應用,請回答:
(1)鉛蓄電池放電時,正極反應的電極反應式爲_____________________________。
(2)炒過菜的鐵鍋常及時洗淨(殘液中含有NaCl),不久便會鏽蝕,其鏽蝕過程屬於______ (填“析*腐蝕”或“吸氧腐蝕”),負極的電極反應式爲_________________________。
【回答】
(1). PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O (2). 吸氧腐蝕 (3). Fe-2e-=Fe2+
【解析】
【分析】
(1)鉛蓄電池放電時,正極PbO2與溶液中的H+及SO42-反應產生PbSO4;
(2)在弱**或中*條件下,Fe發生吸氧腐蝕,Fe、C和電解質溶液構成原電池,Fe易失電子作負極。
【詳解】(1)鉛蓄電池放電時,正極PbO2與溶液中的H+及SO42-反應產生PbSO4,正極的電極反應式爲:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O;
(2)在弱**或中*條件下,Fe發生吸氧腐蝕,NaCl溶液呈中*,則Fe發生吸氧腐蝕;Fe、雜質C和電解質溶液構成原電池,Fe易失電子作負極,負極的電極反應式爲Fe-2e-=Fe2+。
【點睛】本題考查電極反應式的書寫,明確各個電極上發生的反應是解本題關鍵,知道Fe發生析*腐蝕與吸氧腐蝕的區別。鉛蓄電池放電時Pb爲負極,失去電子,與溶液中的SO42-結合形成PbSO4,PbO2爲正極,得到電子,與溶液中的H+及SO42-反應產生PbSO4,電解質溶液的濃度降低;金屬發生電化學腐蝕,在強**環境中發生析*腐蝕;在弱**或中*環境中發生吸氧腐蝕,無論是析*腐蝕還是吸氧腐蝕,都是金屬失去電子被氧化而引起金屬腐蝕。
知識點:電化學 膠體
題型:填空題