問題詳情：
硫*鉛可用於鉛蓄電池、纖維增重劑、塗料分析試劑．工業上通常用自然界分佈最廣的方鉛礦(主要成分爲PbS)生產硫*鉛。工藝流程如下：
已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5．
②PbCl2(s)+2C1-(aq)
PbCl42-(aq)△H＞0
③Fe3+、Pb2+以*氧化物形式開始沉澱時的pH值分別爲1.9和7．
(I)流程中加入鹽*可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是 ，反應過程中可觀察到淡黃*沉澱，則步驟（1）對應的主要反應的離子方程式爲 ；
(II) 步驟（2）所得的濾液A 蒸發濃縮後再用*水浴的目的是___________(請用平衡移動原理解釋)
(III)上述流程中可循環利用的物質有___________；
(Ⅵ)步驟（4）中反應的離子方程式爲 .對濾液C中*離子的測定可中和後採用K2CrO4爲指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+與CrO42-生成磚紅*沉澱，指示到達滴定終點。選用K2CrO4溶液的最好濃度等於 mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別爲2.0×10-12和2.0×10-10)。
(Ⅴ)PbO2與MnO2*質相似，請寫出PbO2與濃鹽*加熱條件下反應的離子方程式
【回答】
(Ⅰ)抑制Fe3+的水解（2分）；2Fe3++PbS+2Cl-=PbCl2+S+2Fe2+（2分）；
(Ⅱ)用*水浴使PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl4-△H＞0逆向移動，使PbCl4-轉化PbCl2析出（2分）；
(Ⅲ)FeCl3、HCl（2分）；（ Ⅵ）PbCl2+SO42-= PbSO4+2Cl-（2分） 5×10-3（2分）
(Ⅴ) PbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2+2H2O（2分）
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：綜合題
