問題詳情：
常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）
A．各點溶液中的陽離子濃度總和大小關係：d>c>b>a
B．常溫下，R- 的水解平衡常數數量級爲10 -9
C．a點和d點溶液中，水的電離程度相等
D．d點的溶液中，微粒濃度關係：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)
【回答】
B
【詳解】
A.溶液導電能力與溶液中離子濃度有關，根據圖象可知，b點導電能力最強，d點最弱，A錯誤；
B.根據圖象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，則c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HR)≈0.1mol/L，HR的電離平衡常數Ka=
=10-5，則R-的水解平衡常數數Kh=
=10-9，B正確；
C.a、d兩點導電能力相等，但溶液的pH分別爲4、8，都抑制了水的電離，a點c(H+)=10-4mol/L，d點c(OH-)=10-6mol/L，所以對水的電離程度的影響不同，C錯誤；
D.d點加入20mL等濃度的氨水，反應後溶質爲等濃度的NH4R和NH3•H2O，根據物料守恆可得：2c(HR)+2c(R-)=c(NH3∙H2O)+c(NH4+)，因溶液呈鹼*，NH3•H2O的電離程度大於NH4+的水解程度，則c(NH4+)>c(NH3∙H2O)，則c(HR)+c(R-)＞c(NH3∙H2O)，D錯誤；
故合理選項是B。
知識點：*鹼中和滴定
題型：選擇題
