問題詳情：
如圖所示是一種以液態肼(N2H4)爲燃料氧氣爲氧化劑，某固體氧化物爲電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700—900℃時，O2—可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均爲無毒無害的物質。下列說法正確的是（ ）
A．電池內的O2—由電極*移向電極乙
B．電池總反應爲N2H4+2O2＝2NO+2H2O
C．當*電極上有1molN2H4消耗時，標況下乙電極上有22.4LO2參與反應
D．電池外電路的電子由電極乙移向電極*
【回答】
C
【分析】
該燃料電池中，負極上燃料失電子發生氧化反應，電極反應式爲：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，故電極*作負極，電極乙作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式爲：O2+4e-=2O2-，電池總反應爲：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結合離子的移動方向、電子的方向分析解答。
【詳解】
A. 放電時，*離子向負極移動，即O2−由電極乙移向電極*，A項錯誤；
B. 反應生成物均爲無毒無害的物質，負極上反應生成氮氣，則電池總反應爲N2H4+O2=N2↑+2H2O，B項錯誤；
C. 由電池總反應爲N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，當*電極上有1molN2H4消耗時，乙電極上有1molO2被還原，所以標況下乙電極上有22.4LO2參與反應，C項正確；
D. 電池外電路的電子從電源的負極流向正極，即由電極*移向電極乙，D項錯誤；
*選C。
知識點：化學電源
題型：選擇題
