問題詳情:
將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間後發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿棕*鐵鏽環(b),如圖所示。
導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。
下列說法正確的是
A.液滴中的Cl―由a區向b區遷移
B.液滴邊緣是正極區,發生的電極反應爲:O2+2H2O+4e-4OH-
C.液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕,生成的Fe2+由a區向b區遷移,與b區的OH―形成Fe(OH)2,進一步氧化、脫水形成鐵鏽
D.若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負極發生的電極反應爲Cu-2e-Cu2+
【回答】
B
【解析】液滴邊緣O2多,在C粒上發生正極反應O2+2H2O+4e-4OH-。
液滴下的Fe發生負極反應,Fe-2e-Fe2+,爲腐蝕區(a)。
A.錯誤。Cl-由b區向a區遷移
B.正確。
C.錯誤。液滴下的Fe因發生氧化反應而被腐蝕。
D.錯誤。Cu更穩定,作正極,反應爲O2+2H2O+4e-4OH-。
【評析】本題考察電化學內容中金屬吸氧腐蝕的原理的分析。
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知識點:高考試題
題型:選擇題