問題詳情:
FeBr2是一種黃綠*固體,某學習小組製備並探究它的還原*。
【製備FeBr2固體】
實驗室用如圖所示裝置製取溴化亞鐵。其中A爲CO2發生裝置,D和d中均盛有液溴,E爲外套電爐絲的不鏽鋼管,e是兩個耐高溫的瓷皿,其中盛有細鐵粉。
實驗開始時,先將乾燥、純淨的CO2氣流通入D中,再將鐵粉加熱至600—700℃,E管中鐵粉開始反應。不斷將d中液溴滴入溫度爲100—120℃的D中,經過一段時間的連續反應,在不鏽鋼管內產生黃綠*鱗片狀溴化亞鐵。
(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛有6 mol/L的鹽*。爲使匯入D中的CO2爲乾燥純淨的氣體,則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是:B中爲____________,C中爲_________。若進入E裝置中的CO2未乾燥,則可能發生的副反應的化學方程式爲______________________________。
(2)E管中的反應開始前通入CO2的主要作用是_______________________________;E管中的反應開後持續通入CO2的主要作用是________________________________________________。
【探究FeBr2的還原*】
(3)現實驗需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,取上述反應制得的FeBr2固體配製該溶液,所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是____________________________。
(4)已知:Cl2的CCl4溶液呈黃綠*,Br2的CCl4溶液呈橙紅*。Cl2既能氧化Br-,也能氧化Fe2+。
取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加幾滴新制的*水,振盪後溶液呈黃*。取少量反應後的溶液加入KSCN溶液,溶液變爲血紅*。另取少量反應後的溶液加入CCl4,振盪後,下層爲無*液體。以上實驗結論表明還原*:Fe2+_________Br-(填“>”或“<”)。
(5)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況下67.2 mL的 C12,取少量反應後的溶液加入CCl4,振盪後下層液體呈_____*,寫出該反應的離子方程式_______________________________。
【回答】
(1)飽和NaHCO3溶液 濃硫* 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
(2) 排盡裝置中原有的空氣 將溴蒸氣帶入E裝置中進行反應
(3)膠頭滴管 100mL容量瓶
(4)> (5) 橙紅 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題