問題詳情:
(1)有下列六種物質的溶液:①氨水②NH4Cl③NaHSO4④醋*⑤CH3COONa⑥NaHCO3。
①溶液呈**的是_______________(將相應的序號填入空格,下同)。
②溶液呈鹼*的是______________。
③能促進水電離的是______________。
④能抑制水電離的是______________。
(2)FeCl3水解的離子方程式爲___________________。改變下列條件:①升高溫度②加入少量濃鹽*③加水稀釋④加少量鐵粉⑤加少量NaHCO3(s)。
①使水解平衡右移的是___________。
②使水解平衡左移的是___________。
③使溶液pH減小的是_________
【回答】
(1). ②③④ (2). ①⑤⑥ (3). ②⑤⑥ (4). ①③④ (5). Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (6). ①③⑤ (7). ②④ (8). ①②
【解析】(1)①氨水爲弱鹼,在溶液中部分電離,溶液呈鹼*,電離出的*氧根離子抑制水電離;
②NH4Cl爲強*弱鹼鹽,在溶液中水解使溶液呈**,促進水電離;
③NaHSO4是強**式鹽,在溶液中完全電離,溶液呈**,電離出的*離子抑制水電離;
⑤CH3COONa爲強鹼弱*鹽,在溶液中水解使溶液呈鹼*,促進水電離;
⑥NaHCO3是弱**式鹽,在溶液中水解趨勢大於電離趨勢,使溶液呈鹼*,促進水電離;
綜上所述:
①溶液呈**的是②③④;
②溶液呈鹼*的是①⑤⑥;
③能促進水電離的是②⑤⑥;
④能抑制水電離的是①③④;
(2)*化鐵是強*弱鹼鹽,在溶液中水解使溶液呈**,水解的離子方程式爲Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;
①鹽的水解反應是吸熱反應,升高溫度,水解平衡右移,溶液中*離子濃度增大,pH減小;
②加入少量濃鹽*,溶液中*離子濃度增大,pH減小,水解平衡左移;
③加水稀釋,水解平衡右移,溶液中*離子濃度減小,pH增大;
④加少量鐵粉,鐵與三價鐵離子反應,溶液中三價鐵離子濃度減小,水解平衡左移,溶液中*離子濃度減小,pH增大;
⑤加少量碳***固體,碳***與*離子反應,溶液中*離子濃度減小,pH增大,水解平衡右移;
綜上所述:
①使水解平衡右移的是①③⑤,故*爲:①③⑤;
②使水解平衡左移的是②④,故*爲:②④;
③使溶液pH減小的是①②,故*爲:①②。
【點睛】在溶液中,*或鹼能電離出的*離子或*氧根離子,抑制水電離,能水解的鹽破壞水的電離平衡,能促進水電離,弱*的*式鹽若電離趨勢大於水解趨勢,溶液呈**,抑制水電離,若水解趨勢大於電離趨勢,溶液呈鹼*,能促進水電離。
知識點:鹽類的水解
題型:填空題