問題詳情：
某溫度下在2 L密閉容器中加入一定量A，發生以下化學反應：2A(g)B(g)＋C(g) ΔH ＝－48.25 kJ·mol－1。反應過程中B、A的濃度比與時間t有如圖所示關係，若測得第15 min時c(B)＝1.6 mol·L－1，下列結論正確的是( )
A.反應達平衡時，A的轉化率爲80%
B.A的初始物質的量爲4 mol
C.反應到達平衡時，放出的熱量是193 kJ
D.15 min時，v正＝v逆＝0
【回答】
* A
解析 由圖可知，15 min時反應到達平衡，平衡時c(B)＝1.6 mol·L－1，
＝2，故平衡時c(A)＝0.8 mol·L－1。反應達平衡時，c(B)＝1.6 mol·L－1，減小的A的濃度是3.2 mol·L－1，平衡時c(A)＝0.8 mol·L－1，所以A的初始濃度是4.0 mol·L－1，A的轉化率爲
×100%＝80%，故A正確；濃度變化量之比等於化學計量數之比，故Δc(A)＝2c(B)＝2×1.6 mol·L－1＝3.2 mol·L－1，A的起始濃度爲3.2 mol·L－1＋0.8 mol·L－1＝4 mol·L－1，故A的初始物質的量爲4 mol·L－1×2 L＝8 mol，故B錯誤；參加反應的A的物質的量爲3.2 mol·L－1×2 L＝6.4 mol，故放出的熱量爲48.25 kJ×
＝154.4 kJ，故C錯誤；15 min時，反應達到平衡狀態，化學平衡是動態平衡，v正＝ v逆≠0，故D錯誤；故選A。
知識點：化學反應速率
題型：選擇題
