問題詳情：
（1）NaHSO4是一種*式鹽。
①0.1mol NaHSO4晶體中含有 mol陽離子。
②NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式爲 。
③2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應的離子方程式爲
。
（2）現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重複）。
陽離子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
*離子 | OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知： A、B兩溶液呈鹼*；C、D、E溶液呈**。 A溶液與E溶液反應既有氣體又有
沉澱產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生；D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉澱；C只能與D反應產生沉澱。（沉澱包括微溶物）。
①寫出化學式：A B D
②E溶液呈**的原因是：（用離子方程式表示）
。
③在100mL 0.1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1 NaOH溶液，最終得到沉澱的
物質的量爲 mol。
【回答】
（1）①0.1（2分）
②HCO3-+ H+ = CO2 ↑ + H2O（3分）
③2H+ +SO42－+ Ba2＋+2OH－=Ba SO4↓+2H2O（3分）
（2）①Na2CO3 Ba(OH)2 AgNO3 (各2分)
②Al3+ + 3H2O 
Al(OH)3 + 3H+（3分）
③0.01mol（2分）
知識點：離子反應
題型：綜合題
